【題目】常溫時，下列關于溶液的pH或微粒的物質的量濃度的說法不正確的是（ ）

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1，若a>7，則溶液的pH一定為14-a

D.將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，由于溶液，則，所以有：，故A正確；

B. 若，說明溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可得：，溶液中離子濃度大小為：，故B正確；

C. 某物質的水溶液中由水電離出的，若，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的pH為a或14-a，故C錯誤；

D. 將0.2molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是0.05 0.1molL-1，根據(jù)電荷相等有，根據(jù)物料守恒得，二者結合可得：，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A．500 s內N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

選項

步驟

采用裝置

主要儀器

A

①

過濾裝置

漏斗

B

②

分液裝置

分液漏斗

C

③

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

④

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得、、變化如圖所示。下列說法正確的是

A.時，

B.常溫下，，

C.b點時，

D.時，先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1所示），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O

（1）制備粗品：

將12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為___。

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（_____）

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是___。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___層（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗滌。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實驗中冷卻水從___（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是___。若在制備粗品時環(huán)已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環(huán)己烯精品質量___（填“高于”、“低于”）理論產量。本實驗所得到的環(huán)已烯質量為6.25g，則產率是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

實驗溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=span>_____，通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是______________________；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為__________。

（3）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_______________。

（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。

Ⅱ．（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應時溶液變渾濁的時間，也可研究外界條件對化學反應速率的影響。寫出相應反應的化學方程式_______。
（2）已知大蘇打溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子。該反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA

C.1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA

D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438．5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式：____________

（2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_____

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0．40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0．40

n1

0．26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0．00

0．050

n2

0．080

0．080

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為_____________，升高溫度后，反應2NO2N2O4的衡常數(shù)K將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、B、C三點處的大小關系為____________________________________。

②在A點處,溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點變化到________點。

③在B點處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B點處,0.5mol/L 溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點處，1g水中含有H+的個數(shù)為___________，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關系為________________。

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