【題目】農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”，該過程中不會涉及到的化學(xué)反應(yīng)是

A.N2+O2 2NOB.2NO+O2 → 2NO2

C.4NH3+5O2 4NO + 6H2OD.3NO2+H2O → 2HNO3+NO

【答案】C

【解析】

“雷雨發(fā)莊稼”是指在雷雨天，空氣中游離態(tài)的氮即氮氣可經(jīng)過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可被植物吸收的化合態(tài)的氮，從而幫助農(nóng)作物生長。具體過程是，空氣中的氮氣和氧氣在雷電的作用下，發(fā)生化合反應(yīng)生成NO；隨后NO再被空氣中的氧氣進一步氧化轉(zhuǎn)化為NO2；NO2和雨水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸；這樣的雨水落到地面再轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，從而獲得易于被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，幫助植物生長發(fā)育；在整個轉(zhuǎn)化過程中幾乎不涉及氨的催化氧化，C項不符合；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：

已知 Cd(SO4)2 溶于水，回答下列問題：

(1)為提高鎘的浸取率，酸浸時可采取的措施有 ____________(任寫兩種即可)。

(2)還原鎘時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ________。

(3)加入H2O2 溶液的目的是_________。

(4)濾渣2 的主要成分為_______________ (填化學(xué)式)；為檢驗濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是__________________ 。

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中 Cd2+的含量， 其原理是：Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2 ，其中 NaR 為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液 pH＝6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的 Na+比交換前增加了 0.0552 g/L，則該條件下Cd(OH)2 的 Ksp 值 為___________。

(6)已知鎘鐵礦中 CdO2 的含量為 72 %，整個流程中鎘元素的損耗率為 10 %，則 2t 該鎘鐵礦可制得 Cd(BrO3)2(摩爾質(zhì)量為 368 g/mol)質(zhì)量為 ________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖裝置中，加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。

（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；__________________。

（3）等物質(zhì)的量A、B分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積________（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔點為845℃，NH3熔點﹣77.7℃，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因____________。

II．研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下：

(3)每合成1mol氨，轉(zhuǎn)移電子____________mol；該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序號）。

A．堿性：LiOH＜NaOH B．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時發(fā)生如下反應(yīng)：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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