【題目】完成下面各題:
(1)向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液,若產生0.78克白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為 .
(2)某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是 .
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
(3)把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42﹣全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是 .
【答案】
(1)15毫升或55毫升
(2)C
(3)AlO2﹣
【解析】解:(1)n(AlCl3)=0.03 mol,n[Al(OH)3]=0.01 mol,由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案:一是氫氧化鈉不足,二是氫氧化鈉過量;由兩者反應的離子方程式知Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O知,當堿的量不足時,只發(fā)生反應Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,根據氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關系式得,則V(NaOH)= =15mL;當堿過量時,生成氫氧化鋁發(fā)生的反應為Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,根據氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關系式得,則V(NaOH)= =15mL;根據鋁離子守恒得n(AlO2﹣)=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol,發(fā)生的反應為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,根據方程式知,生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積= =40mL,所以共加入的NaOH溶液的體積為40+15=55ml,所以答案是:15毫升或55毫升;(2)加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,四種離子均反應,鋁離子轉化為偏鋁酸根離子,再加鹽酸,又轉化為鋁離子,鎂離子轉化為沉淀后再與鹽酸反應生成鎂離子,則②④中離子濃度不變,而銨根離子與NaOH反應生成氨氣,亞鐵離子轉化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵,與鹽酸反應生成鐵離子,則①③中離子濃度減小,故選C;(3)明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O,設明礬為1mol,則溶液中含有1molAl3+ , 2molSO42﹣ , 由反應SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知,使SO42﹣全部轉化成BaSO4沉淀,需要2molBa(OH)2 , 則加入4molOH﹣ , 則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,所以最后溶液中存在AlO2﹣ , 所以答案是:AlO2﹣ .
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【題目】實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗,不能達到實驗目的是( )
選項 | 實驗目的 | 試劑X | 試劑Y |
A | 驗證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質 | NaOH溶液 | Br2水 |
B | 檢驗FeSO4受熱分解產生的氣體中由SO3和SO2 | BaCl2溶液 | 品紅溶液 |
C | 驗證電石與飽和食鹽水反應生成的乙炔的性質 | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
D | 驗證氧化性:Cl2>Br2>I2 | NaBr溶液 | KI溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
被提純物質 | 乙醇(水) | 乙醇(乙酸) | 乙烷(乙烯) | 溴苯(溴) |
除雜試劑 | 生石灰 | 氫氧化 鈉溶液 | 酸性高錳 酸鉀溶液 | KI溶液 |
分離方法 | 蒸餾 | 分液 | 洗氣 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】關于化學反應,下列敘述中不正確的是( ) ①放熱的反應發(fā)生時不必加熱
②化學反應一定有能量變化
③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生
④化學反應熱效應數值(放出或吸收的熱量)與參加反應的物質的多少有關.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
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【題目】[化學--選修2:化學與技術]高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等.以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是 .
(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 .
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 .
(4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝.
①“CO2歧化法”是傳統工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成KMnO4 , MnO2和(寫化學式).
②“電解法”為現代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為
, 陰極逸出的氣體是 .
③“電解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 .
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800g樣品,溶解后定容于100mL容量瓶中,搖勻.取濃度為0.2000molL﹣1的H2C2O4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為(列出計算式即可,已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X,Y,Z,W,Q,R均為前四周期元素,且原子序數依次增大,其相關信息如表所示:
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應 |
Z元素的族序數是周期數的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為: |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
R位于周期表中的第11列 |
(1)R基態(tài)原子的價電子排布圖為 , R在周期表中位于區(qū).
(2)X,Y,Z的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示).
(3)含有元素Q的鹽的焰色反應為色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是 .
(4)Q單質形成的晶體的堆積模型為 , 配位數是 .
(5)光譜證實單質W與強堿溶液反應有[W(OH)4]﹣生成,則[W(OH)4]﹣中存在(填字母).
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵.
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【題目】根據圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是( )
A.氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體,反應吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H﹣H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個數為NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為NA
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