6．下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（　�。�
A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

分析 A．氧化鉀與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)KCl；
B．氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)生成硫化鈉；
C．一水合氨與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸銨；
D．氧化鋇與硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇與三氧化硫均反應(yīng)生成硫酸鋇．

解答 解：A．KCl不能由“酸性氧化物+堿”制取，故A不選；
B．Na2S不能由“酸性氧化物+堿”制取，故B不選；
C．（NH4）2SO4不能由“堿性氧化物+酸”制取，故C不選；
D．BaSO4既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取，氧化鋇與硫酸反應(yīng)、氫氧化鋇與三氧化硫均反應(yīng)生成硫酸鋇，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握酸、堿及氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時間變化
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
C．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（　�。�
A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（　�。�
①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2．
（2）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)． 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸按如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．完成下列填空：


（1）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號表示）．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵；第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有O（填元素符號）
（3）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若單晶硅晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Si原子之間的距離為$\root{3}{\frac{224}{{N}_{A}ρ}}$cm（用ρ、NA表示，并化成最簡形式），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖1所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12．
（4）某科學(xué)工作者通過X射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖2所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
寫出圖2中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）：；亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0達(dá)到平衡后：
（1）擴(kuò)大容器體積，平衡不移動（填“正移”“逆移”或“不移動”），c（NO2）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，），反應(yīng)混合物的顏色變淺．
（2）升高溫度，正反應(yīng)速率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率增大，體系的壓強(qiáng)不變，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移動”）．

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