將4.6g金屬鈉分別投入100g下列不同的溶液中：①10%HCl溶液；②10%NaOH溶液； ③2%CuSO4溶液所放出的氫氣質(zhì)量關(guān)系正確的是（　�。�
A、①＞②＞③
B、①＞③＞②
C、②＞①＞③
D、①=②=③
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：n（Na）=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，可與水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或與酸發(fā)生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，結(jié)合方程式解答該題．
解答： 解：n（Na）=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，可與水發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或與酸發(fā)生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
三種溶液中m（H2O）≥90g，n（H2O）≥5mol，Na完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量相等．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意水的量，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （　　）
A、X原子可能為第ⅤA族元素
B、Y原子一定為第ⅠA族元素
C、該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D、從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B、從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C、從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱
D、鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中各加入100mL水，然后分別放入含有3.9g鉀元素的金屬鉀、過(guò)氧化鉀、超氧化鉀（KO2）和氫氧化鉀，待固體完全溶解．則甲、乙、丙、丁溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（　�。�
A、甲＜乙＜丙＜丁
B、丁＜乙=丙＜甲
C、甲=丁＜乙=丙
D、甲＞丙＞乙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16g
B、17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17
C、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
16+17+18
3
D、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫下，10mL 0.01mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡：c2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，現(xiàn)向該溶液中加入NaOH固體或加入0.01mol/L的鹽酸，下列圖象描述的關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法不正確的是（　�。�
A、將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂
D、進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不同類別物質(zhì)中均含有C、H、O三種元素的是（　�。�
A、醇B、烷烴C、糖類D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)與生活知識(shí)中敘述正確的是（　　）
A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維
B、目前，我國(guó)加碘食鹽中主要添加的是KIO3
C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)

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