不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性來(lái)表示，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些短周期元素的電負(fù)性值

(1)通過(guò)分析電負(fù)性變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的電負(fù)性 范圍：___<Mg<___；____<N<______
(2)推測(cè)電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系是____________。上表中短周期元素電負(fù)性的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。
(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式為，其中C-N鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向于__________（寫(xiě)原子名稱）一方。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵；小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷，AlBr3中化學(xué)鍵類型是___________。

(1)0.9、1.5；2.5、3.5
(2)原子半徑越大，電負(fù)性越小；周期性
(3)氮
(4)共價(jià)鍵
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
    下面是某些短周期元素的x值；
    元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ，
    2.55
    2.55
    ＜x（N）＜
    3.44
    3.44
    ．
    （2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
    ；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？
    氮原子
    氮原子
    （寫(xiě)原子名稱）．
    （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
    共價(jià)鍵
    共價(jià)鍵
    ．
    （5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    （放射性元素除外）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)． 下面是某些短周期元素的x值：
    元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ．
    （2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
    ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO
    -2
    -2
    ，HFO
    0
    0
    ．
    （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
    共價(jià)鍵
    共價(jià)鍵
    ．
    （5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于
    第六
    第六
    周期
    第IA
    第IA
    族（放射性元素除外）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    （2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
    元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
    （1）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    ；
    （2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
    非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
    非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
    ；
    （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
    sp2
    sp2
    雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
    Cl
    Cl
    （寫(xiě)原子名稱）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說(shuō)明原因并寫(xiě)出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
    因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    （5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論）是：
    Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
    Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
    ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
    將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
    將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
    （1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
    Mg：
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    、N：
    2.55～3.44
    2.55～3.44
    ．
    （2）短周期元素x值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
    周期性
    周期性
    變化規(guī)律．
    （3）某有機(jī)物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為電子對(duì)偏向
    N
    N
    原子（填元素符號(hào)）．
    （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值△x大于l．7時(shí)一般形成離子鍵，△x小于1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試預(yù)測(cè)：AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
    共價(jià)鍵
    共價(jià)鍵
    ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)
    測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
    測(cè)定熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則為共價(jià)鍵．
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
      元素素素素 Li Be B C O F
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
    元素 Na Al Si P S Cl
    x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
     
    ；
    （2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向
     
    ．
    （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（△x）即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類型是
     
    ．
    （4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置
     
    （放射性元素除外）．

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