實驗室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液。填空并請回答下列問題:
(1) 配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g | 應選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器 |
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) ;
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉固體,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為
;
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
若沒有進行A操作 ;若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ;若定容時俯視刻度線___________________。
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度 ;
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
。
科目:高中化學 來源: 題型:
將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是 ( )。
A.4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol·L-1·s-1
B.4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1
C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于可逆反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )。
A.反應達到平衡時,若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反應達到平衡時,對體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應方向移動
C.反應達到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動
D.當v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1時,說明該化學反應已經(jīng)達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各項說法不是Fe(OH)3膠體特有的性質(zhì)的是( )
A.Fe(OH)3膠體粒子所作的布朗運動
B 在電場作用下,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子在分散劑里作定向移動
C.當光束通過Fe(OH)3膠體時,可以看到一條光亮的“通路”
D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸時會觀察到先變渾濁再變澄清。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子在溶液中能大量共存的是( )。
A. Na+、CO32—、SO42—、H+ B. K+、OH—、H+、Cl—
C. Mg2+、H+、NO3—、SO42— D. Fe3+、K+、OH—、NO3—
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.0.1 mol·L-1 B.1.0×10-13 mol·L-1
C.1.0×10-7 mol·L-1 D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學 來源: 題型:
313 K時,水的KW=3.0×10-14,則在313 K時,c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液( )
A.呈酸性 B.呈中性
C.呈堿性 D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( )
A.BX B.AX
C.AY D.BY
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