有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）
 
．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：①根據(jù)離子性質(zhì)及化合價(jià)變化找出反應(yīng)物生成物離子；
②根據(jù)化合價(jià)升高降低價(jià)態(tài)判斷；
③根據(jù)化合價(jià)變化找出還原產(chǎn)物，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)．
解答： 解：①亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++H++NO3-=Fe3++NH4++H2O，
故答案為：Fe2++H++NO3-=Fe3++NH4++H2O；
②硝酸是氧化劑，化合價(jià)變化：+5→-3，降低8價(jià)；亞鐵離子是還原劑，化合價(jià)升高1價(jià)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：8，
故答案為：1：8；
③還原產(chǎn)物是NH4+，化合價(jià)變化：+5→-3，生成2mol一氧化氮轉(zhuǎn)移2mol×8=16mol電子，電子數(shù)是16NA，故答案為：16NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意從化合價(jià)升降的總數(shù)相等的角度計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag+與Cl-的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)
B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
C、Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)
D、難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解程度沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕的推斷正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH-
C、1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，理論上最多能吸收氧氣504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來(lái)的濃度
B、反應(yīng)初期，y電極周?chē)霈F(xiàn)白色沉淀
C、B電極質(zhì)量增加
D、x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空．

（1）上述第一次分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分A、B組的依據(jù)）是
 

（2）C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）任選D組中的一種物質(zhì)，寫(xiě)出其在工業(yè)上的重要用途
 
（寫(xiě)出1點(diǎn)即可）
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：
 

（5）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SO2→H2SO3
B、Si→SiCl4
C、FeCl3→FeCl2
D、Ca（ClO）2→CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
  △  
.
 
Si3N4+6CO．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和
B、該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO
C、該反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)變化
D、1mol N2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　　）
1
2
N2（g）+
3
2
H2 （g）═NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ?mol-1
1
2
I2（g）+
1
2
H2（g）═HI（g）△H=+25.96kJ?mol-1．
A、HI＞HCl＞NH3
B、HCl＞NH3＞HI
C、HCl＞HI＞NH3
D、NH3＞HI＞HCl

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