已知：A、B、C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)或化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下關(guān)系：A+H2OB+C

(1)若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A的化學(xué)式為____________________。

(2)若A為氧化物、B是酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)若B、C均為酸，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)若C為H2，B為氧化物，則A可能是(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)____________________。

(1)Na2O2

(2)3NO2+H2O2HNO3+NO

(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

(4)C或CO(或其他合理答案)

【解析】本題結(jié)合元素周期表分析元素化合物的性質(zhì)。題目本身不難，關(guān)鍵是基礎(chǔ)知識(shí)要能落實(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符號(hào)）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
，它屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的單質(zhì)晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
，F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
大
大
（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點(diǎn)高，其原因是
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為
Ni5La
Ni5La
．已知該晶體的密度為d g?cm-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則該晶胞的邊長(zhǎng)是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（請(qǐng)列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A，B，C，D，E分別由四種陽(yáng)離子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四種陰離子CO32-，Br-，SO32-，SO42-組成，已知：①A，B，C，三種溶液pH＜7  ②A，C的陰離子相同，D、E的陽(yáng)離子相同  ③用石墨電極電解A的溶液，陽(yáng)極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成  ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．
請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B
HBr
HBr
、C
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
、E
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：
因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
．
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．
（4）若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，當(dāng)陽(yáng)極有2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，溶液的pH=
0
0
（設(shè)溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)戚的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進(jìn)行了試驗(yàn)，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式：
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
；
已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
．
（2）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式
 
； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol AGn，則平均反應(yīng)速率v（A2）=
 
．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動(dòng)方向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”﹚．

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