已知:A、B、C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)或化合物,它們?cè)谝欢l件下有如下關(guān)系:A+H2OB+C

(1)若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源,則A的化學(xué)式為____________________。

(2)若A為氧化物、B是酸,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)若B、C均為酸,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)若C為H2,B為氧化物,則A可能是(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)____________________。

(1)Na2O2

(2)3NO2+H2O2HNO3+NO

(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

(4)C或CO(或其他合理答案)

【解析】本題結(jié)合元素周期表分析元素化合物的性質(zhì)。題目本身不難,關(guān)鍵是基礎(chǔ)知識(shí)要能落實(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知:A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F有“生物金屬”之稱,F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同;X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O>N>C
O>N>C
(填元素符號(hào)).
(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
.(寫出2種即可)
(3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
,它屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在F的單質(zhì)晶體中,F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
,F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12

(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
(填“大”或“小”).E與D形成化合物的熔點(diǎn)高,其原因是
離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大
離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大

(6)氫氣是理想的清潔能源,X元素與鑭(La)元素的合金可作儲(chǔ)氫材料,該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)X原子,其他X原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為
Ni5La
Ni5La
.已知該晶體的密度為d g?cm-3,其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,則該晶胞的邊長(zhǎng)是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
.(請(qǐng)列出算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A,B,C,D,E分別由四種陽(yáng)離子H+,Na+,Al3+,Cu2+和四種陰離子CO32-,Br-,SO32-,SO42-組成,已知:①A,B,C,三種溶液pH<7  ②A,C的陰離子相同,D、E的陽(yáng)離子相同  ③用石墨電極電解A的溶液,陽(yáng)極有無色氣體產(chǎn)生,陰極有紅色物質(zhì)生成  ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體,且此沉淀可溶于B的溶液,此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀.
請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空:
(1)寫出B、C、E的化學(xué)式:B
HBr
HBr
、C
Al2(SO43
Al2(SO43
、E
Na2SiO3
Na2SiO3

(2)D溶液的pH>7,原因是:
因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液中水解,碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液中水解,碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度

(3)寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2
2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2

(4)若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L-1A的溶液,當(dāng)陽(yáng)極有2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí),溶液的pH=
0
0
(設(shè)溶液的體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?遼寧一模)已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)戚的單質(zhì)或化合物,它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)若條件①為點(diǎn)燃,目前60%的B都是從海水中提取的,氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進(jìn)行了試驗(yàn),制成D-空氣燃料電池系統(tǒng),總反應(yīng)式為:D+O2→A+H2O(未配平),寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O

(2)若條件①為加熱,E是一種兩性氫氧化物,氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體,其水溶液是還原性酸,寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式:
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O

(3)若條件①為常溫,B和D為同-種無色氣體,常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化,寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe+6HNO3(濃)
  △  
.
 
Fe(NO33+3NO2↑+3H2O
Fe+6HNO3(濃)
  △  
.
 
Fe(NO33+3NO2↑+3H2O
;
已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol,1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol,寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式:
4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ/mol
4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F、E與F組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物,G是原子半徑最小的元素.試推斷回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用元素符號(hào)表示).由以上元素中兩兩形成的化合物中,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 

(2)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式
 
; A的氣態(tài)氫化物2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被 200mL 1moL/L X溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

(3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2,若保持體積不變,0.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1mol AGn,則平均反應(yīng)速率v(A2)=
 
.若保持溫度和體積不變,向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn,則平衡的移動(dòng)方向
 
(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”﹚.

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