【題目】在一個2L的恒容密閉容器中,加入3molA和1molB發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達到平衡,C的濃度為0.6mol·L-1。達到平衡后,當升高溫度時,A的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則:
(1)該反應的正反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”),D的狀態(tài)是__(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)。
(2)達到平衡時,A的轉化率為___,此溫度下的平衡常數(shù)K=___(保留兩位小數(shù))。
(3)若加入適量B,則A的轉化率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),化學平衡常數(shù)將__。
(4)若B是有色物質,A、C均為無色物質,則上述反應達到平衡后:
①再加入適量A時,混合物的顏色___(填“變淺”“變深”或“不變”,下同);
②再加入適量C時,混合物的顏色__。
【答案】吸熱 非氣態(tài) 60% 8.33 增大 不變 變淺 變深
【解析】
(1)升高溫度平衡正向移動,A的轉化率增加,說明升高溫度平衡向右移動,該反應為吸熱反應;減小壓強平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動,C的質量分數(shù)減小,平衡向左移動,說明D的狀態(tài)時非氣態(tài);
(2)反應達平衡時,C的濃度為0.6mol/L,故A的減少量為0.9mol/L,此時A的轉化率為=60%;此溫度下的平衡常數(shù)K===8.33;
(3)加入適量的B,增加反應物濃度,平衡向右移動,A的轉化率增大;平衡常數(shù)是一個溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變;
(4)①加入適量的A物質,增加反應物濃度,平衡向右移動,B物質含量減少,混合物顏色變淺;②加入適量C物質,增加生成物濃度,平衡向左移動,B物質含量增多,混合物顏色變深。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結果正確的是
A. 原混合溶液中NO3-的物質的量為0.2 mol
B. OA段產(chǎn)生的是氫氣
C. BC段產(chǎn)生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A.因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C.銅極上的反應是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O
D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】常溫下,加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,下列數(shù)據(jù)隨著加入水量的增多而減小的是( )
A.B.
C.c(H+)D.c(CH3COOH)
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【題目】某化學興趣小組用中和滴定法測定一瓶燒堿溶液的濃度(該燒堿溶液中不含與酸反應的雜質),測定過程如下:
a.將錐形瓶置于酸式滴定管下,錐形瓶下墊一張白紙;
b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支,洗滌并用待裝液潤洗;
c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點,記錄下終點時滴定管上的讀數(shù);
d.取一個用蒸餾水洗凈的錐形瓶,從堿式滴定管中放出20.00mL待測堿液于錐形瓶中,滴入2至3滴酚酞試液;
e.堿式滴定管中加入待測燒堿溶液,酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標準溶液,并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡,記下液面刻度;
f.再重復上述操作2次。
三次測定獲得的數(shù)據(jù)如下表:
實驗次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
1 | 20.00 | 0.45 | 24.40 |
2 | 20.00 | 2.20 | 26.25 |
3 | 20.00 | 0.10 | 17.10 |
(1)上述實驗操作的正確順序是___(填字母序號)。
(2)實驗中,除用酚酞作指示劑外,還可以選用___作該實驗的指示劑,在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。
(3)如何判斷滴定達到了終點?___
(4)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算待測堿液的濃度為___mol·L-1(保留兩位小數(shù))。
(5)下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。(填正確答案標號)
A.操作b中,未潤洗酸式滴定管
B.操作e中,堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出,而取液后其尖嘴處的氣泡消失了
C.操作d中,裝堿液時,錐形瓶中還有少量蒸餾水
D.操作c中,滴定終點時發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液
E.酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
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【題目】CO2常溫下是無色無味的氣體,無毒,密度比空氣大,固態(tài)CO2俗稱干冰,常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的CO2也可以作為新碳源,用于解決當前應用最廣泛的碳源枯竭危機。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例,該過程分兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___;
②在一定條件下的密閉容器中,上述反應達到平衡后,要加快反應速率并提高CO2的轉化率,可以采取的措施是___。(填正確答案標號)
A.減小壓強
B.增大H2濃度
C.加入合適的催化劑
D.分離出水蒸氣
(2)CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1
在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=___mol·L-1·min-1;
②下列措施能使平衡體系中增大的是___;(填正確答案標號)
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.再充入1molH2
D.將H2O(g)從體系中分離出去
③當反應達到平衡時,H2的物質的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應再一次達到平衡后,H2的物質的量濃度為c2,則c2__c2(填“>”“<”或“=”)。
(3)CO2屬于溫室氣體,可以用堿性溶液進行吸收處理。
①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液,將其與等體積的純堿溶液混合(忽略體積變化),則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1;
②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況),得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序為___,將該吸收液加熱蒸干,所得固體的成分是__(填化學式)。
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【題目】I.配制的溶液時,如果只存在下列問題,溶液的濃度如何變化?(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(1)向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線,其結果_____________;
(2)定容時觀察刻度線仰視,其結果_____________。
II.(1)實驗室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨,反應的化學方程式為:__________________________。
(2)請在下列裝置中選擇實驗室制備氨的發(fā)生裝置:_____________(將編號字母填入空格處,下同);為了得到純凈的氨,請在下列試劑中選擇干燥氨的試劑:_____________。
裝置有:
ABCDEFGH
試劑有:a.溶液b.澄清石灰水c.濃硫酸d.飽和溶液e.堿石灰f.品紅溶液g.濕潤的紅色石蕊試紙
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【題目】運用有關概念,判斷下列敘述正確的是
A.溶于水后能導電,故C為電解質
B.、、、互為同素異形體
C.NaCl溶液和溶液均顯中性,故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質區(qū)別為分散質微粒直徑的大小不同
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