Question

用密度為ρ₁g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ₂g/cm³，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、

  1000ρ1ω

  182.5

   mol/L
• B、

  1000ρ1ρ2ω

  ρ1+4

   mol/L
• C、

  1000ρ1ρ2ω

  36.5(ρ1+4)

    mol/L
• D、

  1000ρ1ρ2ω

  182.5

    mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)溶液的質(zhì)量m=ρV計算出濃鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)n=

m

M

計算出氯化氫的物質(zhì)的量；濃鹽酸與水配制成體積比為1：4及混合液密度ρ₂g/cm³計算出混合液的質(zhì)量及體積，最后根據(jù)c=

n

V

計算出所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：濃鹽酸與水配制成體積比為1：4，設(shè)體積分別為VL、4VL，
則濃鹽酸的質(zhì)量為：ρ₁Vg×1000g，則HCl的質(zhì)量為：1000ρ₁Vωg，
n（HCl）=

1000ρ1Vω

36.5

mol，
稀溶液的質(zhì)量為：（1000ρ₁V+4000V）g，
稀釋后的溶液的體積為：

(1000ρ1V+4000V)g

ρ2

mL，
所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

1000ρ1Vω 36.5 mol

(1000ρ1V+4000V) ρ2 ×10-3L

=

1000ρ1ρ2ω

36.5(ρ1+4)

mol/L，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，熟悉相關(guān)的計算公式即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．