4．中學化學教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理．下列有關(guān)化學圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　　）
A．
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性		B．
稱取NaOH
C．
除去Cl2中HCl		D．
稀釋濃H2SO4

分析 A．碳酸氫鈉受熱溫度低分解，大試管溫度高，碳酸鈉不分解；
B．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量；
C．除雜時導管應(yīng)長進短出；
D．不能在量筒中稀釋濃硫酸．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱溫度低分解，大試管溫度高，碳酸鈉不分解，則圖中裝置可比較熱穩(wěn)定性，故A正確；
B．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，圖中操作不合理，故B錯誤；
C．除雜時導管應(yīng)長進短出，圖中導管的進氣方向不合理，故C錯誤；
D．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，量筒只能量取液體的體積，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗操作及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在銅-鋅（稀硫酸）原電池中，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；鋅為負極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：2D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．下列是實驗室提供的有關(guān)裝置：
氣體發(fā)生裝置
a
b
c
氣體收集裝置
①

②
③
（1）請從圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置b（填序號）、氣體收集裝置①（填序號）．
（2）某學生用100mL注射器收集了50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后，注射器內(nèi)無（填“有”或“無”）氣體剩余，其中的液體呈紅色，請用方程式解釋液體顏色變化的原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氨具有廣泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷卻劑（舉出一種即可）．工業(yè)上合成氨常常要用鐵觸媒作催化劑，所加催化劑能否提高N2的轉(zhuǎn)化率不能．理由是催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不影響平衡移動．
（4）工業(yè)合成氨的簡易流程如下：

通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是D
A．催化劑       B．只有N2C．只有H2       D．N2和H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．常溫下為氣態(tài)的烷烴A和炔烴B的混臺氣體，其密度是H2的27.5倍．已知A、B分子中含碳原子數(shù)相同．求：
（1）A、B的分子式．
（2）A與B的體積之比．
（3）若在120℃和1.01×105Pa下將1L該混何合氣體與9L O2混臺后充入密閉容器中，點燃充分燃燒后又恢復到原來狀況下，問此時氣體總體積為多少升．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．將8.7g二氧化錳跟100g 36.5%的鹽酸混合、加熱完全反應(yīng)后．
（1）生成標準狀況下的氯氣多少升？
（2）被氧化的氯化氫的質(zhì)量是多少？
（3）在反應(yīng)后的剩余物中加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克沉淀？（假設(shè)HCl沒有損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？
請將選項字母填在橫線上：
A．強酸性     B．吸水性     C．脫水性    D．強氧化性
（1）用稀硫酸清洗鐵銹A．
（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加B．
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑C．
（4）把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某高聚物的片斷結(jié)構(gòu)為合成該高分子化合物的單體是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH（CH3）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

按如圖流程可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得．

已知：①-CH2OH+-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$-CH2OCH2-+H2O
②+$→_{△}^{稀OH-}$+H2O
回答下列問題：
（1）質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5．A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素．A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2：2：1．A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH．
（2）試劑Ⅰ的名稱是乙醛；B→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①A→B：2ClCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O；②D→E：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；③C與F的反應(yīng)：+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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