Question

（10分）已知：H₂O₂具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：（M、E等字母用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：     。
（2）某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色。分別寫出上述變黃過(guò)程和變藍(lán)過(guò)程所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：       、       。
（3）寫出Y到Z變化過(guò)程的離子方程式：                   。
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：              。

Answer 1

（10分）每空2分。
（1）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O
（2）4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O        2Fe^3＋＋2I^—＝2Fe^2＋＋I(xiàn)₂
（3）Fe^3＋＋3OH^—＝Fe(OH)₃↓
（4）10KOH＋3Cl₂＋2Fe(OH)₃＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O

試題分析：（1）根據(jù)圖中所示M為紅色金屬，MSO₄為藍(lán)色溶液，可以推知M為Cu。結(jié)合題中“H₂O₂具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)。”，可知：M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式為：Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O。（2）由圖中的E+MSO₄="M+X," ，可推知E為Fe，X為FeSO₄，F(xiàn)e^2＋具有還原性，易被氧化成Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋具有氧化性，能氧化I^—等。因此方程式為：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O        2Fe^3＋＋2I^—＝2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。（3）由上題可知Y中含有Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋與OH^—生成沉淀，方程式為：Fe^3＋＋3OH^—＝Fe(OH)₃↓。（4）由上題可知Z為Fe(OH)₃，結(jié)合圖中所示，方程式為：10KOH＋3Cl₂＋2Fe(OH)₃＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是無(wú)機(jī)的推斷，做推斷題首先要找到突破口，如本題中突破口是“M為紅色金屬，MSO₄為藍(lán)色溶液”， 可以推知M為Cu。再結(jié)合題中所給出的信息一步一步往下分析、解答。推斷題考查的內(nèi)容較廣，需要學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)熟練在心，才能迎刃而解。