Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬,下列有關(guān)說法正確的是
A.三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
D.工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法
科目:高中化學 來源:2016屆廣東省惠州市高三上學期第二次調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)操作A的名稱為 。
(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應式為 。
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
① 當1 mol MnO2參加反應時,共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
② MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應,試寫出該反應的化學方程式: 。
(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
① pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率 。
② 在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強。
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題
I.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
已知某溫度下:
反應①:CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g),ΔH = +41.2 kJ/mol;
反應②: (g)→(g)+H2(g),ΔH= +117.6 kJ/mol;
①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2,
(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 ,該反應的化學平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)
(2)對于反應①,恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2,當反應達到平衡后,以下說法正確的是
A.因為該反應是吸熱反應,所以升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減;
B.若再加入1molCO2、1mol H2,平衡不移動;
C.若再加入CO2則平衡向正反應方向移動,CO的體積分數(shù)減小;
D.若充入He,平衡不移動,反應物和產(chǎn)物的濃度都不變;
(3)恒溫恒容條件下,反應①達到平衡后;t1時刻通入少量CO2;請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線,并作出標注。
II.一定的條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
(4)升高溫度,該反應的平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)由圖2信息,計算10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
(6)圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點,溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:
B.N2的電子式:
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.丙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2COH
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比是1:4
D.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640mL
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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與科學、社會、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A.目前科學家已制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望用于制造高能計算機芯片
B.2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情,埃博拉病毒對化學藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C.CO2、CH4、氟氯代烴等都會造成溫室效應,因此都屬于大氣污染物
D.綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染,在生產(chǎn)過程中充分利用原料,實現(xiàn)零排放
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科目:高中化學 來源:2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯誤的是
A.分子式為SiO2 B.熔化時共價鍵斷裂
C.屬于酸性氧化物 D.1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.向碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.用濃鹽酸配制的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O
沉淀物 | ||||
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固體混合物A中的成分是 (填化學式)。
(2)反應I完成后,鐵元素的存在形式為 (填離子符號)。
(3)y的數(shù)值范圍是 。
(4)若電解法獲得Cu 64.0g,則原礦渣中Cu2O的質(zhì)量是 。
a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g
(5)下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是 。
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應:消耗H+,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH—消耗H+,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的。
(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì),且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應的離子方程式為 。
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