Question

下列關于反應熱的表述正確的是（　　）

• A、當△H為“-”時，表示該反應為放熱反應
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol ^-1說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol ^-1
• C、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
• D、1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應，放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、焓變?yōu)樨撝捣磻�放熱，正值為吸熱反應�?br />B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、反應熱的大小取決于反應物所具有的能量和生成物所具有的能量；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程．

解答： 解：A、焓變?yōu)樨撝捣磻�放熱，正值為吸熱反應，當△H為“-”時，表示該反應為放熱反應，故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；
C、反應熱的大小取決于反應物所具有的能量和生成物所具有的能量，和變化過程無關，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應，放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學反應熱量變化的數(shù)值分析，燃燒熱、中和熱概念理解應用，反應焓變實質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．