【題目】

A. 微量元素就是可有可無的元素

B. 微量元素主要是指Cu、Fe、B、Mn等

C. 缺少微量元素生命活動要受到影響

D. 微量元素也是生命和非生物界共有的

【答案】A

【解析】微量元素含量很少，但作用也非常重要，缺乏后會患相應的病癥，A錯誤；微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。B正確；缺少微量元素生命活動要受到影響，C正確；微量元素也是生命和非生物界共有的，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是____；產(chǎn)物K2SO4中K元素的鑒定操作過程是____。

（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應方程式為____。

（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa時：

①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H1=－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=－545kJ·mol－1

則SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是__________________________。

（5）假設整個過程中沒有物質(zhì)損失，理論上三種最終產(chǎn)物K2SO4，Al和H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學內(nèi)容回答下列問題：

Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

溫度

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

20℃

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

20℃

③

10 mL 5% H2O2溶液

1-2滴1 mol/LFeCl3溶液

20℃

④

10 mL 5% H2O2溶液

無

20℃

⑤

10 mL 5% H2O2溶液

⑥

無

20℃

（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。

（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。

（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內(nèi)容_________。

Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（4）反應開始至2 min，Z的平均反應速率____________。

（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：

①向其中充入1 molX氣體，化學反應速率_______(填 “加快”“減慢”或“不變”，下同)；

②向其中充入1 mol N2(g) （N2不參加反應），化學反應速率_______________；

③同時加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化學反應速率________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。

（2）有關有機物E的結構或性質(zhì)的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應

（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_________________，反應類型_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別二氧化氮和溴蒸氣，可選用的試劑是

A.NaOH 溶液B.淀粉/KI 試紙C.硝酸銀溶液D.石蕊溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將導出的氨氣接近下列物質(zhì)時，不會產(chǎn)生白煙的是

A.氯氣B.濃 H2SO4C.濃 HClD.濃 HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳的作用），長期服用會成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短．鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如下： 已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2 ， 1mol該化和物完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物的同分異構體的種數(shù)分別為（　�。�
A.23.25mol 5
B.24.5mol 7
C.24.5mol 8
D.23.25mol 6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

（1）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應，由下列物質(zhì)冶煉相應金屬單質(zhì)時采用電解法的是_________。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

（2）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_______（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為______________________________________________。

（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時負極反應式為_____________。

（4）氨氣也可作為燃料電池的燃料源制成高效率無污染的燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：_______。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_________________________。

（6）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率高無污染，多用于航天航空。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d電極上的電極反應式為_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案