閱讀下列內(nèi)容，回答問題．

(1)圖中所說的“堿”指的是________．

(2)用離子方程式表示丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：________．

(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來治療胃酸過多，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是________，相應(yīng)的離子方程式為________．

(4)重金屬離子對人體是有毒的．鋇就是一種重金屬，但硫酸鋇(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸且不易被X光透過的性質(zhì)，被用于“鋇餐透視”時腸、胃等軟組織的造影劑．碳酸鋇可否用于“鋇餐透視”的造影劑？________，為什么？________．

答案：
解析：

　　(1)Na2CO3．

　　(2)2H+＋＝H2O＋CO2↑．

　　(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，可能會造成胃穿孔，而胃舒平的主要成分Al(OH)3堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用；Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O．

　　(4)不能；碳酸鋇可溶于胃液中的鹽酸，生成可溶性的Ba2+，吸收后導(dǎo)致人體中毒．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，F(xiàn)e3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+
常溫
Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作
氧化劑
氧化劑
劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為
辣椒
辣椒
，食醋中常用的防腐劑為
苯甲酸
苯甲酸
，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色
；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）．
（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+ 
①
②
Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作
還原
還原
劑，②中的Fe3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．在初中化學(xué)，我們常用上述反應(yīng)來制備氫氣，如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

（4）鐵是日常生活中常見的金屬元素，如果，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，可以觀察到有紅色的銅生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A．食鹽          B．食醋      C．蘋果      D．葡萄糖      E．青霉素
請選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上 （填序號）．
以上物質(zhì)中，屬于堿性食物的是
 
；可直接進(jìn)入血液，補充能量的是
 
；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
 
；既可作為咸味劑，又可作為防腐劑的是
 
；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是
 
．
（2）閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進(jìn)行Fe2+
①
②
Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn)
 
性；
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
、
 
．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）
 
．

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