Question

（1）由CO、CO₂組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為N_A個，則C、O原子個數(shù)比為______；用過氧化鈉吸收CO₂制氧氣的化學(xué)方程式是______；
（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①當(dāng)酸足量時，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學(xué)反應(yīng)，用兩個離子方程式即可表達(dá)這六個反應(yīng)的本質(zhì)，這兩個離子方程式是：______、______．
②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是______．
A．Fe　　 B．Cu　 C．Al　　 D．Pt
（3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是______（寫符號），得電子能力最強(qiáng)的原子是______（寫符號）．

Answer 1

解：（1）混合氣體中含C原子數(shù)為N_A個，根據(jù)其化學(xué)式特點(diǎn)及原子守恒知，混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，
1mol一氧化碳的質(zhì)量是28g，則剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物質(zhì)的量==0.5mol，所以混合氣體中C的物質(zhì)的量是1mol，O原子是物質(zhì)的量是（1+0.5）mol=1.5mol，所以C、O原子個數(shù)比1mol：1.5mol=2：3，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2：3，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）①三酸指硝酸、鹽酸和硫酸，兩堿指氫氧化鈉和碳酸鈉，涉及的兩個離子方程式為酸堿中和反應(yīng)與
碳酸鹽和酸反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2 H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2 H⁺=CO₂↑+H₂O；
②鐵和鋁與濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能完全溶解，銅和濃硝酸能完全反應(yīng)，鉑不能和濃硝酸反應(yīng)，故選B；
（3）同一周期元素中，離子的電子層數(shù)越大其離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第三周期中離子半徑最小的離子是Al³⁺；元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，所以第三周期中得電子能力最強(qiáng)的元素是Cl，故答案為：Al³⁺，Cl．
分析：（1）根據(jù)碳原子守恒計算混合氣體的物質(zhì)的量，計算當(dāng)該氣體完全是一氧化碳時的質(zhì)量，則混合氣體中多出的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計算混合物中C、O原子個數(shù)比；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）①兩堿指氫氧化鈉、碳酸鈉，所以這兩個離子反應(yīng)分別是：酸堿中和反應(yīng)和碳酸鹽和酸反應(yīng)；
②銅易溶于濃硝酸；
（3）同一周期元素中，離子的電子層數(shù)越大其離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。辉�素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子反應(yīng)等知識點(diǎn)，注意常溫下，鐵和鋁與濃硫酸和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，為�？疾辄c(diǎn)．