【題目】下列實驗能達到預期目的的是

A. 制溴苯

B. 從 a 處移到 b 處，觀察到銅絲由黑變紅

C. 檢驗無水乙醇中是否有水

D. 分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

【答案】B

【解析】

A、苯與濃溴水不反應；

B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水；

C、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣；

D、碘的沸點高于四氯化碳。

A項、苯與濃溴水不反應，應用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；

B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應生成黑色的氧化銅，移到內(nèi)焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；

C項、乙醇和水均與金屬鈉反應生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，應選用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；

D項、碘的沸點高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過程中的終點現(xiàn)象為______________________________________；

②按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是（ ）

A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣與甲烷的混合氣體中，若氧氣與甲烷的質(zhì)量比為4：1（極易爆炸），則其體積比為

A.2：1B.1：1C.1：4D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年1月10日，國家自然科學獎一等獎授予中國科學院院士周其林教授領(lǐng)導團隊歷時20年科研攻關(guān)完成的重要科研成果“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)”。關(guān)于催化劑說法正確的是

A.可以改變反應速率B.可以改變反應熱(ΔH)

C.可以改變反應轉(zhuǎn)化率D.可以改變反應平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化氮的下列說法中不正確的是（ ）

A.二氧化氮是一種紅棕色氣體

B.二氧化氮是造成酸雨的氣體之一

C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D.氮氣與氧氣反應可直接生成二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中 A 為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A 中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)____；

（2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C 中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；

（3）反應 2 min～3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；

（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

已知：a．RNO2 RNH2

b．苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

c．+H2SO4(濃)+H2O

①A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學方程式是________；

②E 的結(jié)構(gòu)簡式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大

B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大

D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。

（1）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將H2和CO2以4∶1比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：4H2＋CO2 ________ ＋2H2O。

（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________。

（3）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一種鉀鹽，該鉀鹽的化學式是______________。

（4）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應已達化學反應限度標志的是______________ （填字母）。

a．CO2百分含量保持不變

b．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

d．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

②現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)=______ mol/（L min），容器中起始的壓強與平衡時的壓強之比為___________。

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