Question

【題目】甲、乙為兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. a、b溫度升高，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，p(a)<p(b)；b、c，c的CH4的平衡轉(zhuǎn)化率高，說(shuō)明充入了更多的CO2，壓強(qiáng)p(b)<p(c)，a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)<p(c)，故B正確；

C. T K時(shí)，假設(shè)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%，先算出平衡常數(shù),

T K時(shí)，K= =12.96，平衡時(shí)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率小于60%，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96，故C正確；

D. Qc==12.96>K，恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達(dá)平衡前，v(正)<v(逆)，故D錯(cuò)誤；

故選BC。