【題目】某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理，進行下列實驗。

I.初步探究

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：

實驗Ⅰ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近......；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補全反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象___。

②實驗Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

（2）為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

實驗Ⅱ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實驗中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很�。ㄖ睆皆�1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫出該實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___。

II.查閱資料，繼續(xù)探究

查閱文獻：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進行如下實驗。

實驗Ⅲ

實驗操作

實驗現(xiàn)象

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體

根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實驗，在實驗Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗證了該猜想的正確。

①在實驗中加入足量的溶液x是____。

②實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。

【答案】出現(xiàn)紅棕色氣體 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 加入稀鹽酸(或NaCl溶液) 用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 2H2O2O2↑+2H2O 氨水 H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O

【解析】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能。②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒，屬于膠體，利用丁達爾現(xiàn)象檢驗；

③根據(jù)實驗現(xiàn)象描述可知實驗Ⅱ中是過氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產(chǎn)生了氧氣，化學方程式：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）若猜想成立，則充分反應(yīng)后得到銀單質(zhì)，加入足量氨水后，固體不溶解，發(fā)生的化學方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近出現(xiàn)紅棕色氣體；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解，故本題答案為：出現(xiàn)紅棕色氣體；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）①排除H2O2將Ag氧化為Ag+的可能，如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能，故答案為：加入稀鹽酸(或NaCl溶液)；

②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒，屬于膠體，利用丁達爾現(xiàn)象檢驗，所以用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故答案為：用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；

③根據(jù)實驗現(xiàn)象描述可知實驗Ⅱ中是過氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產(chǎn)生了氧氣，化學方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故本題答案為：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）根據(jù)Ag2O可溶于足量氨水中，轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，而銀不溶于氨水，若猜想成立，則充分反應(yīng)后得到銀單質(zhì)，加入足量氨水后，固體不溶解，實驗Ⅲ中是過氧化氫和氧化銀發(fā)生反應(yīng)生成銀單質(zhì)，氧氣水，其化學方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O，本題答案為：①氨水；②H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s�、�3d�、�4s�、�3s�、�4p�、�3p軌道能量由低到高排列順序是_______。

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【題目】

利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成 重要的高分子化合物Y的路線如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____。

（2）B中含氧官能團的名稱是______。

（3）X的分子式為_______。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。

（5）反應(yīng)②的化學方程式是_______。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____。

（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______。

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【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，所含官能團的名稱為 __________

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；

（4）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_________________。

（5）已知常溫時CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝________________。

（6）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/L Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________，列出質(zhì)子守恒關(guān)系式_____________________

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【題目】Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。

（1）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是_______。

Ⅱ．如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是______。

（3）通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為______。

（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為_________

（5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2 ________mL(標準狀況)，此時丙池某電極上析出1.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3

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【題目】銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________。

(2)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(3)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有：____________________________。

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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：

(1)溶液Ⅰ中的溶質(zhì)為_________(填化學式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質(zhì)為__________。

(2)上述第③步反應(yīng)中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。

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【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應(yīng)比例為1:2，B→C的反應(yīng)方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R

D.簡單離子的半徑：Z＞M＞X

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