Question

金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產(chǎn)生標準狀下的N₂O氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為             

A．58g

B．29g

C．40g

D．20g

Answer 1

C

本題考查金屬與酸反應的計算。從反應流程來看，鎂元素的走向為：Mg→Mg^2＋→Mg(OH)₂→MgO，最后得到固體是MgO， 從金屬鎂與硝酸反應得出：Mg～Mg^2＋～2e^－，2HNO₃～N₂O～8e^－，根據(jù)得失電子守恒可知，4 Mg～N₂O，求出n(Mg)=1mol，根據(jù)鎂元素的守恒，最后MgO的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為40g，C選項正確。