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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

【答案】B

【解析】

根據H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH變化時，HA-的濃度不斷變化，因此pC變化幅度不大的曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質的量濃度的負對數；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質的量濃度的負對數，據此答題。

A.pH=3.50時，pC（A2-）＞pC（HA-），所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A錯誤；

B.一開始通入HCl時，H+與電離出來的OH-不斷中和，故c(H+)/c(H2A)減小，反應一段時間后，H2A不斷電離，濃度減小，H+的濃度越來越大，故c(H+)/c(H2A)增大，故B正確；

C.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，電離平衡時溶液呈酸性，故C錯誤；

D.根據物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如圖所示，放電時的電池反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據此反應判斷下列說法正確的是（ ）

A.PbO2是電池的負極

B.Pb是電池的負極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時，溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學式)。③⑤⑧三種物質最高價的氧化物對應水化物兩兩能相互發(fā)生反應，寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子式 C16H18O9

C.1mol 綠原酸與 Na 反應放出 H2 的體積 134.4L

D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣可用生產疏酸、漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是

A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中，原子利用率為100%

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質相同

D.圖中所有反應均為氧化還原反應

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