Question

9g SiO₂和20g CaCO₃混合物在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變． 試計算：
（1）生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后的固態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）可能發(fā)生的反應(yīng)為：SiO₂+CaCO₃

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑、CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，無論怎樣反應(yīng)，CaCO₃均轉(zhuǎn)化為CO₂，根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算其體積；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式SiO₂+CaCO₃

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑判斷SiO₂和 CaCO₃誰過量，若碳酸鈣過量，則還發(fā)生CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，否則只發(fā)生第一個反應(yīng)，根據(jù)方程式計算生成物的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）可能發(fā)生的反應(yīng)為：SiO₂+CaCO₃═CaSiO₃+CO₂↑、CaCO₃═CaO+CO₂↑，無論怎樣反應(yīng)，CaCO₃均轉(zhuǎn)化為CO₂，
根據(jù)碳原子守恒：n（CO₂）=n（CaCO₃）=

20g

100g/mol

=0.2 mol，則：生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式SiO₂+CaCO₃

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，
SiO₂～～～～～CaCO₃～～～～～CaSiO₃
 60           100            116  
 9g           m               n
則m=

9g×100

60

=15g，n=17.4g，則9g SiO₂完全反應(yīng)消耗15g CaCO₃，所以碳酸鈣剩余5g，
發(fā)生CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，生成的CaO為n（CaO）=

5g

100g/mol

=0.05mol；
n（CaSiO₃）=

17.4g

116g/mol

=0.15mol，
答：反應(yīng)后的固態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量CaO為0.05mol，CaSiO₃為0.15mol．

點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算，題目難度不大，注意利用過量計算確定剩余物質(zhì)的組成，注意原子守恒在計算中的應(yīng)用．