16．如表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：
NaClMgCl2CaCl2SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801712782-68
沸點(diǎn)（℃）1 4651 4121 60057.6
則下列各項(xiàng)表述與表中數(shù)據(jù)一致的有（　　）
①CaCl2屬于離子晶體                    ②SiCl4是分子晶體
③1500℃時(shí)，NaCl可氣化　             ④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電．
A．僅①B．僅②C．①②④D．①②③

分析 根據(jù)表格中氯化物的熔沸點(diǎn)判斷物質(zhì)的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)．
①根據(jù)熔沸點(diǎn)較高為離子晶體分析；
②根據(jù)分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；
③根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)可判斷物質(zhì)形成氣態(tài)時(shí)的最低溫度；
④根據(jù)離子晶體的水溶液中存在自由移動(dòng)的電子．

解答 解：①由表格中的數(shù)據(jù)可知CaCl2的熔沸點(diǎn)較高，則CaCl2屬于離子晶體，故①正確；　
②由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體，故②正確；　
③由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點(diǎn)為1465℃，則1500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子，故③正確；　
④由表格中的數(shù)據(jù)可知MgCl2的熔沸點(diǎn)較高，則MgCl2屬于離子晶體，所以MgCl2水溶液能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．苯酚鈉水溶液中，存在的離子最多的是（　�。�
A．C6H5O-B．Na+C．H+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤的氣化是物理變化
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有aXn+和bYm-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．X與Y處于同一周期B．原子序數(shù)：a＜b
C．a-b=m+nD．離子半徑：Xn+＞Ym-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②放出1/3氣體所需時(shí)間為1 min．
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1． （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，可向污水中加入適量的ae．
a．Na2SO4     b．H2SO4      c．NaOH    d．CH3COOH    e．NaCl
（2）除污過(guò)程中污水池中陽(yáng)離子將移向陰極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”）．
（3）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ⅰ．Fe-2e-═Fe2+Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑．
（4）以上電解過(guò)程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的電子式為．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8 mol NaOH
B．常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物
D．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖表示配制 500mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)計(jì)算需要Na2CO3固體5.3g
（2）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為定容．
（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．
（5）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是C（填字母）
A．容量瓶洗滌后未干燥     B．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺．

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