用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列配制  

   中可能用到的儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平

   ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正

   確的是（    ）

   A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯(cuò)誤的是

A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，主要增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)

D．加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(   )

A．2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe 

C . 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－              D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)絕熱容器中，放入Ca（OH）2懸濁液，有平衡：

Ca（OH）2（s）     Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔＨ<0 。

已知：CaO（s）+H2O(l)  =  Ca（OH）2（s）ΔＨ<0 。下列說(shuō)法正確的是(   )

    A．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH不變

    B．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH降低

    C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固體質(zhì)量增加

    D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2 AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（    ）   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

⑴ 寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫(xiě)出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 

  A. 2NaCl + H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑  B. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

  C. Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O   D. H2S+H2SO4(濃)SO2↑+S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷①a是________極(填“正”或“負(fù)”)，B是________極(填“陰”或“陽(yáng)”)；

②A電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，

B電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；

③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是_____________________。

(2)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為_(kāi)_______。

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