Question

18．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）硝酸見光分解的化學(xué)方程式4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2：5反應(yīng)的離子方程式4Zn+10H⁺+2NO₃^-=4N₂O↑+4Zn²⁺+5H₂O或4Zn+10H⁺+NO₃^-=NH₄⁺+4Zn²⁺+3H₂O；
（4）NaHCO₃溶液與少量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）Cu₂S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學(xué)方程式3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）硝酸不穩(wěn)定見光分解生成二氧化氮和水、氧氣；
（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
（3）鋅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨和硝酸鋅、水；
（4）氫氧化鈣少量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
（5）Cu₂S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）硝酸不穩(wěn)定見光分解生成二氧化氮和水、氧氣，化學(xué)方程式：4HNO₃ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
故答案為：4HNO₃ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
故答案為：氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2：5反應(yīng)的離子方程式；4Zn+10H⁺+NO₃^-=NH₄⁺+4Zn²⁺+3H₂O；
故答案為：4Zn+10H⁺+NO₃^-=NH₄⁺+4Zn²⁺+3H₂O；
（4）氫氧化鈣少量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）Cu₂S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O；
故答案為：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O；

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．