4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

分析 A．外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理；
B．人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操控；
C．1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值，熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類(lèi)有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無(wú)關(guān)；
D．催化劑的使用只改變反應(yīng)速率，而不影響平衡的移動(dòng)．

解答 解：A．外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法屬于原電池工作原理，故A錯(cuò)誤；
B．人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操控，在一塊晶體硅（由硅原子構(gòu)成）的表面直接移動(dòng)硅原子寫(xiě)下了“中國(guó)”兩字，故B正確；
C．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類(lèi)有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑的使用只改變反應(yīng)速率，而不影響平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了催化劑的作用、熱值和燃燒熱等，題目難度中等，注意熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類(lèi)有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)（或主要成分）對(duì)應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是（　　）
A．小蘇打NaHCO3B．燒堿NaOHC．綠礬FeSO4•7H2OD．鋇餐BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C．正極反應(yīng)式：Pb2++2e-═Pb
D．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X分子中有2個(gè)手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　　）
A．向某無(wú)色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
B．50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二甲醚代替柴油具有絕對(duì)的優(yōu)勢(shì)．二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種．回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應(yīng)生成CH3HS04，該物質(zhì)再與CH3OH合成 CH3OCH3．寫(xiě)出上述過(guò)程中的化學(xué)方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
（2）已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
合成二甲醚的反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
則：CO與H2直接合成二甲醚的反應(yīng)：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比，CO與H2直接合成二甲醚的優(yōu)點(diǎn)是不存在硫酸腐蝕設(shè)備的問(wèn)題．
（3）如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2，發(fā)生CO與H2直接合成二甲醚的反應(yīng)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系．

①壓強(qiáng)pl、p2、p3的大小關(guān)系是P1＞P2＞P3
②316°C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$
③若壓強(qiáng)為p3，溫度為316°C，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0與H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例與反應(yīng)轉(zhuǎn)化率選擇性的關(guān)系如圖乙，所示．分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池 （5.93kW•h•kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．       3-甲基-1，3-丁二烯
B．           2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH    B．NH3•H2O    C．CuO    D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行 （填“可行”或“不可行”）．

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