【題目】某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質。已知該實驗過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)

（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導管F的作用是__。

（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學式為__，證明SO2具有__性。

（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液

C.石蕊溶液 D.藍色的碘-淀粉溶液

（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原因，并設計實驗驗證。

可能原因：__。

實驗驗證：__。

（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。

（6）指出上述裝置中的不足之處：__。

【答案】濃硫酸 平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2 BaSO4 還原 B SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽和澄清石灰水的濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2 取適量C中反應后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成 有淡黃色沉淀生成 缺少尾氣處理裝置

【解析】

探究SO2的性質實驗流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，B檢驗SO2的漂白性，C驗證二氧化硫是酸性氧化物，D驗證二氧化硫的還原性，E驗證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應，發(fā)生反應：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量還會發(fā)生反應：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中發(fā)生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應進行尾氣處理。

(1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2，故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2；
(2)在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，證明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaSO4；還原；
(3)二氧化硫具有漂白性，用品紅溶液檢驗，故答案為；B；
(4)始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2，反應方程式為：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，驗證溶液中的Ca(HSO3)2，取適量反應后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成即可，故答案為：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2溶液；取適量反應后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；
(5)E中發(fā)生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明二氧化硫有氧化性，故答案為：溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；
(6)二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應進行尾氣處理，故答案為：缺少尾氣處理裝置。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 有一種原子，中子數(shù)為零。B 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。E元素的一種氧化物顏色為淡黃色。F與D同主族。請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結構示意圖為_____。

(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為_________>_________(填化學式)。

(3)簡單D離子和E離子的半徑大小關系為_____>_________(填離子符號)。

(4) B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為_____<_____(填化學式)

(5) F的一種氧化物中氧的質量分數(shù)為50%，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：___________________。

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【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質的混合物)，化某學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

請回答下列問題：

(1)儀器 a 的名稱是________________。

(2)連接好裝置后，首先應進行的操作是 _____________

(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B、C三裝置中均無明顯現(xiàn)象，其原因是___________、_______________ 。

(4)儀器a中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是____________ 。

(5)裝置C中發(fā)生的反應中，SO2體現(xiàn)_________性。

(6)實驗開始前，甲同學稱量裝置 E 的質量，并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中，再加入足量的濃硫酸，待儀器a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。據(jù)此甲同學計算鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為________________(寫表達式)。

(7)乙同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算得到的鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入裝置E中使n增大。你認為改進的方法是_____________。

(8)丙同學認為 ，即使乙同學認為的偏差得到改進 ，依據(jù)此實驗測得的鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)也可能仍會有誤差。 你認為其中的原因是_____。

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【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設： F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.2NA

B.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32 g時轉移電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

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【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是

A.蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸

B.實驗時冷卻水應從a進入，從b流出.

C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知①有機物A的相對分子質量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志;②2CH3CHO+O2CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常見的有機物；④E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體；⑤F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式_________，D的結構簡式_________

(2)寫出下列反應的反應類型：②_________，④_________

(3)寫出反應④的化學方程式：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，濃度為0.1mol·L-1的5種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的順序為___(填編號)。

（2）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。

（3）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是___（用離子方程式表示）。

（4）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質的量濃度之比為___。

（5）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精確計算結果的具體數(shù)字)。

（6）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學分別設計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。

a.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的

b.乙同學：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的

c.丙同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

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