Question

【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過(guò)FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_________________。

（2）“分離”所用的操作名稱(chēng)為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_________________________。

（3）用電解法在鐵上鍍銅時(shí)，陰極材料為_____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液時(shí)，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)_________________。

②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。

③Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag

該溫度下，A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì)）；若將0.6mol·L－1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L－1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀(guān)察到的現(xiàn)象為________________。

Answer 1

【答案】 取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色 過(guò)濾 漏斗、玻璃棒 Fe 不變 6 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O 2. 5 Ag部分溶解，溶液黃色變淺

【解析】試題分析：（1）Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)溶液呈血紅色；（2）用過(guò)濾法分離固體與液體；（3）電鍍時(shí)，鍍件做陰極、鍍層金屬做陽(yáng)極，理論上電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度不變；（4）①根據(jù) Ksp[Fe(OH)2]= =1.8×10－16計(jì)算PH；②向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液生成Na2FeO4和氯化鈉；③平衡常數(shù)為= ； ，根據(jù)Q、K的關(guān)系，判斷Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag進(jìn)行的方向。

解析：（1）取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色證明含有Fe3+；（2）用過(guò)濾法分離固體與液體，“分離”所用的操作名稱(chēng)為過(guò)濾，過(guò)濾用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）電鍍時(shí)，鍍件做陰極、鍍層金屬做陽(yáng)極，用電解法在鐵上鍍銅時(shí)，陰極材料為Fe，理論上電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液的濃度不變；（4）①根據(jù) =1.8×10－16， ， ，PH=6；②向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液生成Na2FeO4和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O；③平衡常數(shù)為=2. 5 ；將0.6mol·L－1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L－1 AgNO3溶液等體積混合后c(Fe2+)=0.2 mol·L－1、c(Fe3+)=0.05 mol·L－1、c(Ag+)=0.02 mol·L－1， = ，所以Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag逆向移動(dòng)，Ag部分溶解，溶液黃色變淺。