Question

【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取10.0g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。

（1）寫出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

裝置A：___________________________。

裝置B：___________________________。

裝置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序為_________。

A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B．將氣體冷卻至室溫

C．平視，使凹液面最低點與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）吸收未反應(yīng)的CO2 BAC78%

【解析】

根據(jù)實驗原理可知A裝置鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳，B裝置用來除去揮發(fā)的氯化氫，C裝置中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，D裝置用來吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E、F用來量取生成氣體的體積，依據(jù)量筒讀取液體體積時需要先冷卻至室溫及和集氣瓶液面相平確定操作順序；依據(jù)生成氧氣的體積計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計算得到過氧化鈉物質(zhì)的量，從而得到過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）裝置A用來制備二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；裝置B用來除去生成的二氧化碳中含有的氯化氫，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C裝置中過氧化鈉和二氧化碳以及水反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2＝2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，吸收二氧化碳，便于測量氧氣的體積，即氫氧化鈉溶液的作用是吸收吸收未反應(yīng)的CO2，便于測量氧氣的體積；

（3）直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故應(yīng)先冷卻至室溫，調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強和外界壓強相同，視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故操作順序為BCA；

測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為1.12L，物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，則樣品中過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。