【題目】（1）常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應(yīng)為_______極(填“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

【答案】CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1 負(fù) CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

【解析】

（1）在熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)表示的是物質(zhì)的量，0.5mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量363.3kJ，則1mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量726.6KJ，其熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1，故答案為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1。

（2）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，即通入CO的電極為負(fù)極，在負(fù)極上甲烷一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中CO的氧化產(chǎn)物應(yīng)為碳酸鹽，故電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO+4OH—－2e—=CO32—+2H2O，故答案為：負(fù)，CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是

A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. ClO－＋H2OHClO＋OH－ D. H2S＋H2OHS－＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中含有豐富的鹵族元素，可用以下流程分別進(jìn)行提取。

（1）鹵族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中將粗鹽精制的過程中，為除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四種試劑的先后順序是_________（填序號(hào)）。

A 鹽酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液

（3）②中發(fā)生的化學(xué)方程式是_________。

（4）③中發(fā)生的離子方程式是_________。

（5）④的操作名稱是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 2molH和1molO結(jié)合生成1molH2O放出熱量

C. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的熱量

D. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：

（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1865 年，提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)設(shè)想的科學(xué)家是（ ）

A. 居里夫人 B. 門捷列夫 C. 凱庫勒 D. 阿伏加德羅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于合金的是(　　)

A.黃銅B.黃金C.石墨D.氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________；

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

③ 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

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