【題目】如圖：電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

【答案】C

【解析】

M極變粗，N極變細(xì)，說(shuō)明M極是正極，N極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液中的金屬離子要在正極上被還原析出金屬單質(zhì)。

A.M極反應(yīng)為2H++2e-==H2，無(wú)法析出金屬單質(zhì)，故A不符合；

B.鋅比銅活潑作負(fù)極，M極變細(xì)，故B不符合；

C. N是鋅，發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+，鋅溶解，N極變細(xì)，M極發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-==Ag，M極變粗，故C符合；

D.鐵比銅活潑，為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+，M極變細(xì)，故D不符合。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。海水資源的開(kāi)發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開(kāi)發(fā)利用的流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________

(2)A常溫下為氣體，A的電子式是_________________________________

(3)反應(yīng)①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較______________＞__________________填化學(xué)式)

(4)反應(yīng)①③是侯氏制堿反應(yīng)，反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________填化學(xué)式)

(5)寫出侯氏制堿反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

(6)在空氣中直接加熱的最終產(chǎn)物是______________________________填化學(xué)式)

(7)將406加熱至450℃，固體質(zhì)量減少至153g，此時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________________。

(8)除去粗鹽中離子所需試劑及正確順序____________________________

a．NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v(N2)正____________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。

(2)若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.平衡可能正向移動(dòng) B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積

Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_________________________。

(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________

(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系c(NH4+)______c(Cl－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組利用下列有關(guān)裝置，加熱該膨松劑樣品，通過(guò)放出氣體的量來(lái)檢驗(yàn)其品質(zhì)。

（1）裝置D儀器的名稱是_________。

（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。

（3）裝置的連接順序?yàn)?/span>_____________（填裝置序號(hào)）。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學(xué)式)。加熱前，通入一段時(shí)間空氣的具體操作為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式，完成下列計(jì)算。

(1)3.01×1023 個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__________mol。

(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量___________mol。

(3)1.5 mol CH4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積__________L

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2質(zhì)量是_________________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）在100℃下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積約為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石�；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

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