【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置①中，一段時(shí)間后CuSO4濃度增大

B.裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅

C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】B

【解析】

A. 裝置①是原電池,溶液中SO42不參加反應(yīng)，所以放電過(guò)程中硫酸根離子濃度不變，銅電極上，銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，銅離子數(shù)量減少，因此CuSO4濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B. 電解時(shí)，b是陽(yáng)極、a是陰極，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以a電極附近溶液呈紅色，故B正確；

C. 電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以d為粗銅，故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強(qiáng)酸性，所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點(diǎn)為-116.3℃，沸點(diǎn)為34.6℃。

②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)�，使溴分子緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過(guò)濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是_______；

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a _____(填小寫(xiě)字母)，裝置D的作用是____；

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________；

(4)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________；

(5)有關(guān)步驟V的說(shuō)法，正確的是____；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，可用EDTA (簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-，無(wú)色)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時(shí)顯藍(lán)色，pH＞11.6時(shí)顯橙色)。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+-絡(luò)黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無(wú)色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________；

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0.0500 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一。

(1)甲醇水蒸氣重整制氫存在以下副反應(yīng)：(已知a、b均大于零)

Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1

Ⅱ：水蒸氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1

催化重整反應(yīng)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1

(2)甲醇分解與水蒸氣變換反應(yīng)Kp與溫度關(guān)系見(jiàn)下表：

①698K時(shí)．CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)

②在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因是_____________。

(3)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)的可能機(jī)理如圖甲所示．結(jié)合下表分析CH3OH →CH3O的主要反應(yīng)為______________(填序號(hào))，解釋原因______________________________________________________________。

(4)某研究小組對(duì)重整反應(yīng)溫度(T)與水醇比()進(jìn)行優(yōu)化，得到圖乙、丙。

結(jié)合圖乙分析溫度、水醇比與甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：________________.

②在圖中用陰影畫(huà)出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域(下圖為乙和丙組合的平面圖，實(shí)線為甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，虛線為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))：______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫(xiě)試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。

④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱A___；B___；C__；D___。

（2）用裝置1分離四氯化碳和Br2的混合物，實(shí)驗(yàn)操作的名稱為___，冷凝管的進(jìn)水口是___；（填a或b）；

（3）現(xiàn)需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要稱量KOH___g，配制過(guò)程中所用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、___、___、膠頭滴管。

（4）裝置2是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是___。

（5）下列操作會(huì)引起濃度偏高的是___。

A.溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B.稱量固體時(shí)將右邊放藥品與左邊放砝碼

C.定容時(shí)仰視讀數(shù) D.容量瓶中的水未除盡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為__________；

（3）反應(yīng)開(kāi)始至5min，正反應(yīng)速率逐漸______；（填“增大”“減小”）逆反應(yīng)速率逐漸______，（填“增大”“減小”）5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的________；

A．正逆反應(yīng)都停止了

B．正反應(yīng)速率為零

C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．逆反應(yīng)速率為零

（4）下列措施一定能使正反應(yīng)速率增大的是______。

A．升高溫度 B．降低溫度

C．增大Y的濃度 D．減少Z的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

B.堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀

C.因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘

D.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案