【題目】表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)

選項

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

SO2

70%的濃H2SO4

Na2SO3固體

98%的濃H2SO4

C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

NO2

濃HNO3

銅屑

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯誤；

B. Na2SO3與70%的濃硫酸反應生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；

C. NO與空氣中的氧氣反應，則不能用圖示裝置收集NO，應利用排水法收集，故C錯誤；

D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2含量偏高會產生溫室效應，也會對人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。

①等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五種物質的量濃度均為0.1mol/L的電解質溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時，其中pH變化最大的是__（填字母編號）。

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaAlO2

D．CH3COONa

E．NaOH

（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，測得在不同溫度下，

該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

300

500

700

K

3.00

3.47

4.40

上述反應中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密閉容器中300℃下進行反應，若Fe和CO2的起始量均為4 mol，當達到平衡時CO2的轉化率為________。

（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應轉化率達80%時的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為__________。

（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問題：

①催化劑b表面的電極反應式為__________。

②經(jīng)測定，若每分鐘通過質子交換膜的H+的物質的量為40mol，則每小時可產生O2_____kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為：__________________________。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。

A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固體KOH　D．加水　E．加固體CH3COONa　F．加鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示。下列說法 不正確的是

A.

B.OC段反應的離子方程式為

C.D點對應溶液中的溶質為和

D.原溶液中溶質的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應的離子方程式：___________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：________。

(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物種類繁多，無處不在：

（1）白蟻信息素用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）人造羊毛的結構為，則合成人造羊毛的單體是___；

（3）丙醛是一種精細化工原料，寫出丙醛與銀氨溶液反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質硫化合而得。它們的結構如下：

依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，反應8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為(　　)

化學鍵

P—P

S—S

P—S

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1

C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水含、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極，下列說法正確的是（ ）

A.電池工作時，負極反應式為：

B.電解時，a電極周圍首先放電的是而不是，說明當其他條件相同時后者的還原性強于前者

C.電解時，電子流動的路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極

D.忽略能量損耗，當電池中消耗16gO2時，a極周圍會產生0.71gCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。

②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為 ____________________

(3)汽車排氣管上的催化轉化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：

①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標號)。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C.氣體總壓強不再變化

D. ΔH保持不變

E．混合氣體的密度不再變化

②從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___molL1min1。

③25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。

A.縮小容器體積

B.增加NO2的濃度

C.降低溫度

D.升高溫度

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