【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測(cè)知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，
氨氣的平均反應(yīng)速率為：=2.5 mol/（Lmin），故選B。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分。

　族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_________________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下，1g A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為Q kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（3）B、G、I簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A、F、G、H四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（6）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①托盤天平；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號(hào))。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填選項(xiàng))規(guī)格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號(hào))。

①

②

③

④

⑤

⑥

(4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。[已知生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量，實(shí)驗(yàn)室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學(xué)式為________，儀器a的名稱是_____。

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應(yīng)從導(dǎo)管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。

（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯____(填“無色”或“紅色”)，其原因是_______。

（知識(shí)應(yīng)用）

（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時(shí)_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。

（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)____(填“升高”或“降低”)，氨氣表現(xiàn)出_____(填“氧化性”或“還原性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL1.5 mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B.鹽酸的濃度為0.5 mol/L

C.B點(diǎn)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積1.12 L

D.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀鹽酸反應(yīng)制H2比純鋅快

粗鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池

B

濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

C

向10mL0.2mol·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀變黑

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D

做過銀鏡反應(yīng)的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，清洗效果更好

Fe3++AgFe2++Ag+，加入鹽酸，Ag+與Cl－結(jié)合成氯化銀沉淀，使平衡右移

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以左右自由滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）．其中能表示相同溫度時(shí)，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼烯具有優(yōu)異的電學(xué)、力學(xué)、熱學(xué)等屬性，將成為繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”。科學(xué)家已成功合成多種結(jié)構(gòu)的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“皺褶”式硼烯中每個(gè)硼原子共用3對(duì)電子

B.“皺褶”式硼烯中硼原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.硼烯有望代替石墨烯作電極材料

D.氧化硼的水化物是一種弱酸，與過量OH-反應(yīng)可生成B(OH)4-或BO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

C. 氣體的密度不變時(shí)，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X，Q變大

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