【題目】元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關(guān)A，B，C，D，E五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C.A與B形成的陰離子可能有AB32﹣、A2B42﹣
D.原子半徑：A＞B＞C

【答案】CD
【解析】解：由A、B、C、D、E五種元素在短周期中的相對位置可知，A為碳元素，B為氧元素，C為氟元素，D為硫元素，E為氯元素．
A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下生成三氧化硫，故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，鹽酸酸性更強，故B錯誤；
C．碳元素與氧元素可以形成碳酸根離子（CO32﹣）、草酸根離子C2O42﹣ ， 故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑A＞B＞C，故D正確，
故選：CD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M，氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
（3）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
（4）如果升高溫度則v逆（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4═Na++HSO
B.Al2（SO4）3═2Al3++3SO
C.NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
D.H2CO3═2H++CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于混合物的是

A. 白酒 B. 食醋 C. 生鐵 D. 冰水共存物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見下表）

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解


（1）甲的分子式為：
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH═ CHR′ RCHO+R′CHO；2CHO HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是（選填序號）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫） ．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
（4）若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體 ．
（5）在步驟B之后，需才進行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（　　�。�
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ
D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì)，可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的________。

A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

（2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%；若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為m%，則x的值為_________________ 。

（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)從大到小的排列順序為______________（填序號）。

（4）已知下列四組溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.4 mol·L－1，回答下列問題：

c(H2S)從大到小的順序為____________________________（填序號）

c(S2－)從大到小的順序為_____________________________（填序號）

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