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下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構,層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2最近且等距離的F數為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為___________________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________,H3BO3 晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性,對此現象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為_________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2核間距離為a×10-8cm,結合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為________________。


解析 (1)CaF2晶體中Ca2的配位數為8,F的配位數為4,Ca2和F個數比為1:2,銅晶體中未標號的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3,同層的4、5、6、7、8、9,下層的10、11、12,共12個;(2)中B原子最外層三個電子形成三條共價鍵,最外層共6個電子,H原子達到2電子穩(wěn)定結構,只有氧原子形成兩條鍵達到8電子穩(wěn)定結構。H3BO3晶體是分子晶體,相互之間通過氫鍵相連,每個B原子形成三條B—O極性鍵,每個O原子形成一條O—H極性價鍵,共6條極性鍵;(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成整塊晶體的電子氣,被所有原子所共用,從而把所有的原子聯(lián)系在一起,可以用來解釋金屬鍵的本質,金屬的延展性、導電性、傳熱性;(4)H3BO3晶體是分子晶體,熔點最低,熔化時克服了分子間作用力;(5)一個晶胞中實際擁有的離子數:陽離子數為8×1/8+6×1/2=4,而陰離子為8個,從而確定晶胞頂點及六個面上的離子為Ca2,晶胞內部的離子為F,1個晶胞實際擁有4個“CaF2”,則CaF2晶體的密度為4×78 g·mol-1÷[(a×

10-8cm)3×6.02×1023mol-1]=183.2/a3 g·cm-3。

答案 (1)8 12 (2)O 1:6 (3)金屬鍵 (4)H3BO3

分子間作用力 (5)183.2/a3 g·cm-3


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時,使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是                                                             (    )

    A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物:

   

    B.Fe在Cl2中的燃燒產物:

    C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:

    D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:

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可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是(  )

A.H2       B.NH3       C.Cl2       D.SO2

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(1)用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉移的方向和數目_____________

________________________________________________________________________。

(2)該反應的氧化劑是__________(填化學式),氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

(3)已知實驗室中只有16 mol·L-1的濃硝酸,若要配制100 mL 0.8 mol·L-1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為________mL。定容時由于俯視刻度,則對濃度產生的影響為__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)    (  )。

A.124 g P4中含有P—P鍵的個數為4NA

B.12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1.5NA

C.12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA

D.60 g SiO2中含有Si—O鍵的個數為2NA

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下列有關能量轉化的認識不正確的是(  )

A.通過植物的光合作用,太陽能轉化為化學能

B.人類使用照明設備,將電能轉化為光能

C.生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效

D.燃料燃燒,只是將化學能轉化為了熱能

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下列說法中錯誤的是(  )

A.質子數相同的原子,其核外電子排布也相同

B.質量數相同的不同原子,其化學性質一定相同

C.金屬性越強,其原子在反應中越易失去電子

D.非金屬性越強,其陰離子越難失去電子

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科目:高中化學 來源: 題型:


有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知:

(a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期。

(b)W由B、C組成,分子中原子個數比為B:C=1:2,固體易升華。

(c)X由A、C組成,分子中原子個數比為A:C=1:1。

(d)Y由C、D形成的離子化合物,且Y中相應元素的微粒之比為:C:D=1:1。

(e)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個電子層,陰、陽離子數之比為1:2。

試回答下列各小題:

⑴各元素符號:A    B     C     D     E     

⑵W的電子式:        

⑶X的結構式:        。

⑷Y的電子式:        

⑸Z的化學式:        。

⑹寫出Y與水反應的化學方程式:                    

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是         (  )。

A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質量:甲>乙>丙

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