Question

16．將一定量的鋁鎂合金投入到一定濃度的100mL鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）原合金中Al、Mg的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）沉淀最大質(zhì)量16.5g為Mg（OH）₂）、Al（OH）₃，再加入NaOH，沉淀最小時為Mg（OH）₂），可知Mg（OH）₂）為8.7g，Al（OH）₃為16.5g-8.7g=7.8g，根據(jù)元素守恒計算合金中Mg、Al質(zhì)量；
（2）沉淀最大時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（HOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）沉淀最大質(zhì)量16.5g為Mg（OH）₂）、Al（OH）₃，再加入NaOH，沉淀最小時為Mg（OH）₂），可知Mg（OH）₂）為8.7g，其物質(zhì)的量為$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，則m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g；
Al（OH）₃為16.5g-8.7g=7.8g，其物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，則則m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：原合金中Al的質(zhì)量為2.7g，Mg的質(zhì)量為2.4g．
（2）沉淀最大時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（HOH）=0.13L×5mol/L=0.65mol，故c（HCl）=$\frac{0.65mol}{0.1L}$=6.5mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.5mol/L．

點評 本題考查混合物的計算，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，注意利用守恒計算解答．