下表中的陳述均正確并且前后存在因果關(guān)系的是（   ）

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B

Fe3+有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

C

濃硫酸有吸水性

濃硫酸可使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒?/p>

D

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維


B 

【解析】SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是其還原性所致，A錯(cuò)；SiO2沒有導(dǎo)電性，B錯(cuò)；濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运拢珻錯(cuò)；Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，D對(duì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究

“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到         。

（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中         造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：       。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作       極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是         。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原因是        。

②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是       。

（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是(　　)

A．該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO＋2H＋＋2e－===HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②

D．③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


R

T

X

Y

Z
 

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（   ）

A．R位于元素周期表中第二周期第VA族

B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣

（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現(xiàn)象是              ，

寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是                   。

試劑X、固體J的物質(zhì)分別為                    。

    a．NaOH   Fe(OH)3             b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

c．CuO    Fe(OH)3        d．CuSO4     Cu(OH)2 

（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間

后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式                    。

（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是             。該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為                   。

（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生

B．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

測(cè)定等濃度的HClO4、HNO3兩溶液的pH

比較氯、氮的非金屬性強(qiáng)弱

D

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置

(1)實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)                 。

    (2)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                            。

(3)如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)                       

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