在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最好選用下列試劑中的（  ）
A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水
D

試題分析：氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，其可以溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而其并不會(huì)溶于氨水，故在實(shí)驗(yàn)中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最好選用氨水，所以本題的答案選擇D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其化合物，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題比較容易。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　 　)
①NaHCO3     ②Al(OH)3     ③   Al2O3    ④ (NH4)2SO3     ⑤Al
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________
（5）已知298K時(shí)，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：。
問(wèn)題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為          。
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問(wèn)題討論：（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用含x、y代數(shù)式表示）。
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：。
問(wèn)題討論：（6）同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：
a接       。（填接口字母，儀器不一定全選。）   

（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了下左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是        。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，容易引起誤差的原因是    （任寫一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

由中學(xué)化學(xué)常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請(qǐng)回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：_______
(3)寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：____________
A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
（1）小明取樣品①m1 g和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再往濾液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的反應(yīng)為 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
（2）小青取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是                    。（2分）
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
      a
b
c
合金質(zhì)量（mg）
    510
765
918
氣體體積(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
(ⅱ)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(ⅲ)在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙丙轉(zhuǎn)化的離子方程式 ：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________，乙物質(zhì)的水溶液顯     性（“酸”或“堿”），原因是                        （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是
Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                               ；
                                                             ；
第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是
                                                             。
（2）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（保留一位小數(shù)）
（3）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

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