Question

【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應(yīng)C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min	0	20	40	80	100
n（H2）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n（CO）/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n（CH3OCH3）/mol	0	0.15	—	—	0.4
n（H2O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20 min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________；

④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）；

A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

Answer 1

【答案】＋131.3 kJ·mol－1 a 正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小 0.0075 80% 2500 B 向右

【解析】

Ⅰ.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

Ⅱ. （1）4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

（2）①v（CO）＝Δc（CO）/Δt；

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率=氫氣濃度的變化量/初始量×100%；

③；

④根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；

⑤根據(jù)Q與K的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向。

Ⅰ.①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

③CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，①―②―③得C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

Ⅱ. （1）4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a；

（2）①在0～20 min內(nèi)Δn（CO）＝Δn（H2）/2＝0.5×（2.0 mol－1.4 mol）＝0.3 mol，v（CO）＝Δc（CO）/Δt＝0.15mol/L÷20 min＝0.0075 mol·L－1·min－1。

②平衡時(shí)，Δn（H2）＝2.0 mol－0.4 mol＝1.6 mol，則轉(zhuǎn)化率α（H2）＝1.6mol/2mol×100%＝80%。

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：

4H2（g）＋2CO（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）

起始濃度（mol/L） 1.0 0.5 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.8 0.4 0.2 0.2

平衡濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.2 0.2

＝＝2500。

④A、CO的轉(zhuǎn)化率和H2O的產(chǎn)率表示的都是正反應(yīng)方向，不能說明v正＝v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量＝m/n，在反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量是變量，則平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；

C、v（CO）與v（H2）的比值不變，不能說明v正＝v逆，故不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、混合氣體的密度ρ＝m/V，因?yàn)榛旌蠚怏w總質(zhì)量不變，容器容積V不變，故密度始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

⑤Qc＝＝312.5＜2500，化學(xué)平衡向右移動(dòng)。