【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示,下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A. v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
【答案】C
【解析】
根據(jù)達到平衡時,正逆反應速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))。
因化學反應達到平衡時,正逆反應速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))。
A、無論該反應是否達到平衡狀態(tài),都有3v正(N2)=v正(H2),而v正(N2)=v正(H2)不能說明正逆反應速率相等,則不能說明反應達平衡狀態(tài),選項A錯誤;
B、反應達到平衡狀態(tài)時,v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1:2,選項B錯誤;
C、反應達到平衡狀態(tài)時,v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3),選項C正確;
D、反應達到平衡狀態(tài)時,v正(N2):v逆(H2)=1:3,即3v正(N2)=v逆(H2),選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀 (K2CrO4) 為原料,采用電化學法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。制備裝置如下圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過)下列說法錯誤的是
A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>
B. 電解的過程中陽極附近溶液pH變大
C. 陰極每生成lmo1氣體,電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子
D. 過程總反應的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于硫酸和硝酸的敘述中,下列敘述不正確的是
A.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按 3:1 混合,具有很強的腐蝕性,可以腐蝕金和鉑
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體,實驗室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下:
步驟1:在上圖所示裝置中,加入無水草酸45g,無水乙醇81g,苯200mL,濃硫酸10mL,攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。
步驟2:待水基本蒸完后,分離出乙醇和苯。
步驟3:所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。
步驟4:常壓蒸餾,收集182-184℃的餾分,得草酸二乙酯57g。
(1)步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是 ,反應過程中冷凝水應從 (填“a”或“b”)端進入。
(2)步驟2操作為 。
(3)步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。
(4)步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。
(5)本實驗中,草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.實驗室常將鈉保存在煤油或四氯化碳中
C.小蘇打是培制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
D.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1molOH-的質(zhì)量為17g
B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D. 標準狀況下,1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B原子的最外層只有一個電子,C的原子結(jié)構示意圖如圖,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:
(1)C元素的名稱為____,其氣態(tài)氫化物的化學式為___。
(2)D在周期表的___周期,___族。
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用化學式填寫)___
(4)B的最高價氧化物的水化物的化學式為__
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H(C11H12O2)的路線示意圖如下:
已知: 兩個醛分子間能發(fā)生如下反應:
(﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基)
(1)經(jīng)質(zhì)譜法測定,有機物A的相對分子質(zhì)量為46,經(jīng)元素分析知A分子中C、H和O原子個數(shù)比為2:6:1 。則有機物A的分子式為______________
(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O,C能與鈉反應,但不與NaOH反應。則C的結(jié)構簡式為 ____________________________。
(3)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式:__________________________________________________________
(4)檢驗C中含有的官能團的化學實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________
(5)寫出E的結(jié)構簡式:____________________;H的結(jié)構簡式:________________________________
(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應類型是:_________________(填寫序號)
A.取代反應; b . 加成反應; c. 消去反應; d. 氧化反應; e. 還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工廠化驗員檢驗某含有KBrO3、KBr及惰性物的樣品;瀱T稱取了該固體樣品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3將BrO還原為Br-;
Ⅱ. 去除過量的SO后調(diào)至中性;
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑,用0.100 0 mol·L-1AgNO3標準溶液滴定Br-至終點,消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL;
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加熱,再用堿液調(diào)至中性,測定過剩Br-,消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。
已知:①25 ℃時,Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(淺黃色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化時發(fā)生反應:BrO+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O
請回答:
(1)步驟Ⅰ中,反應的離子方程式為________________________________。
(2)步驟Ⅲ中,滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________。
(3)步驟Ⅳ中,加熱的目的是________________________。
(4)計算試樣中KBrO3質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)_______________
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