常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )

A．c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C．c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol/L。C的濃度為N mol/L，b中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M________m；N_________n(填＞、＜、＝、無(wú)法比較)。

（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中C的濃度為N mol·L－1的是 ，b中C的濃度為n mo1·L－1的是 。

A、6molA＋2molB

B、3molA＋2molC

C、2molC＋1molB＋1molD

D、2molC＋1molD

E、1.5molC＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W mol·L－1，C的濃度為Y mol·L－1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W_____________M，Y_____________N(填＞、＜、＝、無(wú)法比較)。

（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為R mo1·L－1，則 。

A、R＝2M B、R＜M

C、M＜R＜2M D、R＞2M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是( )

A.鹽酸 B.燒堿溶液

C.氨水 D.KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2；

第二步：NH4NO2＝N2↑+2H2O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ( )

① NH4NO2中的氫元素被還原 ②N2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A．①③ B．①④ C．②③④ D． ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管

(2) 進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是 ．

(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

(A)在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；

(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；

(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；

(D)將物質(zhì)的量濃度為cmol•L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；

(E)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL．

就此完成下列問(wèn)題：

(3)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到 ml

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．

(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分應(yīng)該充滿液體，不能有氣泡。

(6)下列操作導(dǎo)致待測(cè)燒堿濃度偏高的( )

A. 滴定前仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視 B. 滴定前有氣泡

C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管

(7) 該燒堿樣品純度是 ．

(8)滴定終點(diǎn)的判定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溫度相同，濃度均為0.2mol•L﹣1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是( )

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A． B．

C．c(H+)和c(OH﹣)的乘積 D．OH﹣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高三上期中模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等。回答下列問(wèn)題：

（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是 。

（2）寫出NaCN的電子式 。

（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反應(yīng)的氧化劑是 ，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。

（5）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③ 。

已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)方法：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確

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