Question

B（側(cè)文）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；
甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（2）乙在周期表中的位置為

 

．
（3）甲和乙的最高價氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是

 

．
（4）甲與丁兩種元素能以原子個數(shù)比1：1組成的化合物A．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個電子，甲為Na元素；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O；再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O；
（1）甲為Na元素，則Na元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）乙為Mg元素，Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族，故答案為：第二周期ⅡA族；
（3）甲為Na元素，乙為Mg元素，元素的金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH；
（4）甲和丁分別為Na和O，以原子個數(shù)比1：1組成的化合物A為Na₂O₂，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確原子、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律來分析解答，熟練掌握元素周期律內(nèi)容，靈活運用知識解答，題目難度中等．