19．下列說法正確的是（　　）
A．熱的純堿溶液去污能力強
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)
C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．碳酸鋇和硫酸鋇都可以用做鋇餐

分析 A、利用鹽類水解原理解釋；
B、硫酸鋇、醋酸銨是鹽；
C、硫化鋁水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
D、碳酸鋇與胃酸中鹽酸反應，生成劇毒的氯化鋇．

解答 解：A．純堿溶液水解產(chǎn)生氫氧根，升高溫度，堿性增強，去污效果好，故A正確；
B．硫酸鋇和醋酸銨均是鹽，多數(shù)的鹽屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫化鋁在水溶液中不能存在，水解生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故C錯誤；
D．碳酸鋇與胃酸中鹽酸反應，生成劇毒的氯化鋇，鋇鹽里面，只有硫酸鋇不溶與鹽酸，所以只能用它做鋇餐，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查的是弱電解質(zhì)的概念判斷，鹽類水解原理的應用，難度不大，屬于常考題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉
金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為
1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是93%．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應中不生成H2），充分反應后，小心地將溶液稀
釋到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）亞硫酸鈉在600℃時分解為硫化鈉與硫酸鈉的混合物．反應的化學方程式為：4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S；將20.16g純凈亞硫酸鈉加熱到600℃一段時間后，冷卻，向殘留固體中加入足量稀硫酸，充分反應后，得干燥固體0.96g，計算亞硫酸鈉分解的百分率．
（4）將標況下4.48LSO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液小心蒸干，得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計算確定反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關能量的敘述錯誤的是（　�。�
A．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“儲存”起來
B．物質(zhì)發(fā)生化學反應過程中一定伴隨著能量變化
C．可將反應“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化學能通過原電池轉化為電能
D．化學反應使放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．在共價化合物中一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
CaCl2   H2S：    Na2O2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，[NH4+]最大的是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是（　�。�
A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（　　）
A．試管、蒸發(fā)皿B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2，另有少量的鐵和SiO2等）制備硫酸錳．其工藝流程示意如圖：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中涉及的主要離子反應有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全[當溶液中c（Ca2+）≤10-5mol•L-1時，即可認為Ca2+已沉淀完全]，則溶液中c（F-）應≥1×10-3mol•L-1，（已知該常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產(chǎn)流程中，硫酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO4沉淀．
（5）工業(yè)上可用電解硫酸錳和硫酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極失電子轉化為MnO2．

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