已知反應2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列正確的是
A．該反應熵值增大，故能自發(fā)進行
B．高溫下能自發(fā)進行
C．低溫下不能自發(fā)變化，高溫下能自發(fā)變化
D．任何溫度下都不能自發(fā)變化
D
ΔG=ΔH－TΔS；ΔG<0 反應以不可逆方式自發(fā)進行，ΔG="0" 反應以可逆方式進行，ΔG>0 不能進行。該反應ΔH>0，ΔS<0；故ΔG>0 不能進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO2的方法如下：

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②
（1）已知Pb與O2反應的熱化學方程式為：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1
則C完全燃燒的熱化學方程式為     。
（2）能提高反應②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有     （填字母）。
a．升高溫度        b．增大壓強        c．加入焦炭        d．加入催化劑
（3）制備過程中會產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應得到S、N2和CO2。若SO2與NO的體積比為1∶2，該反應的化學方程式為       。
（4）水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

pH＝6.5時，Pb2＋水解的離子方程式為     ；加入NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5，理由是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：（g）+ （g）=（g）+（g）     = +
（g）+ （g）=（g）+（g）= +
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點                             。（答2點）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為                           。
（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是               、             。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是                                          。
（5）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應式是                                       。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42—被氧化成S2O82—（過二硫酸根離子），S2O82—與H2O反應生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗        molN2H4。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

①裝置丙中溶液的P H                    。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強的順序是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)<0
B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0、86×10－4
2、6×10－4
64×10－4
①該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         。 
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                           。
（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B．已知反應SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大
C．下圖可表示爆炸反應的能量變化曲線
D．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．純鋅與稀硫酸反應時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
②將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag++e-=Ag
④鹽橋內(nèi)的K+移向AgNO3溶液．
A．②④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分） 對于反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列圖象正確的是      ?

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