10．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．液氯B．鋁熱劑C．漂白粉D．水玻璃

分析 不同物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，微觀角度是同種分子構(gòu)成的為純凈物，不同分子構(gòu)成的為混合物．

解答 解：A．液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物，故A正確；
B．鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，故B錯誤；
C．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；
D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的分析判斷，注意概念的實質(zhì)理解，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．Al（OH）3用作制胃酸的中和劑
C．FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑D．濃硫酸用作NH3的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子反應的判斷正確的是（　�。�
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
D．向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應：HS-+H+═H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．過濾時，用玻璃棒攪動濾紙中的液體
B．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．用自來水制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對CH2Cl2的敘述中不正確的是（　�。�
A．無同分異構(gòu)體B．有兩種同分異構(gòu)體
C．常溫常壓下為液態(tài)D．不是正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．硫酸B．硝酸C．玻璃D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能大量共存且溶液為無色的是（　　）
A．Na+、Ag+、NO3-、Br-B．Cu2+、SO42-、Cl-、H+
C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進人環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

（1）操作A所用的儀器主要有燒杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸餾燒瓶              D．蒸發(fā)皿
（2）銅帽可以溶于熱的濃硫酸，該流程中溶解銅帽時采用在稀硫酸中加人H2O2，其優(yōu)點是無污染空氣的SO2產(chǎn)生（并提高了硫酸的利用率）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H202．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
（4）濾渣主要成分為含錳混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1molMn02參加反應時，被MnO（OH）氧化的H2C202為1mol．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下反應的離子方程式為：2MnO（OH）+6H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：
根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②與中性、堿性條件相比，在強酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考慮KMnO4的氧化性強弱的影響）Mn2+的催化作用．

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