Question

【題目】100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。