Question

下列說法正確的是   

A．在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定是被還原

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減少

D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性較強

Answer 1

C

解析:

選項A不正確。在化學反應中，若元素以陽離子或正價形式存在變?yōu)橹行栽?游離態(tài))時，是被還原了。但若元素以陰離子形式存在轉(zhuǎn)變?yōu)橹行栽訒r，則該元素卻是被氧化了。例如：

選項B不正確。失電子難的原子，在多數(shù)情況下變成離子后得電子就容易些，例如Cu比Zn難失電子，則Cu2+比Zn2+易得電子；失電子難的非金屬原子，一般地說，其原子得電子就較容易些，如F比Cl難失電子，則F比Cl易得電子。但若對稀有氣體來說，由于其原子的最外層已達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它既不易得電子，也不易失去電子。故選項B未必正確。

選項C正確�！半娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同”是指電子層數(shù)和各層電子數(shù)均相同，所以此時離子的半徑只取決于核電荷數(shù)的多少，核電荷數(shù)越多，即核所帶的正電荷越多，對核外電子的吸引力越強，所以半徑越小。故選項C一定正確。

選項D未必正確。對于金屬元素而言，它的活潑性強弱主要取決于元素原子失電子能力的大小，而金屬原子失電子能力的大小，除了跟最外層電子數(shù)多少有關(guān)外(一般來說，最外層電子數(shù)越少，越容易失電子)，還跟金屬原子核外電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，即與電子層數(shù)也有關(guān)。層數(shù)越多，一般失電子能力越強。所以D未必正確。